Во сколько раз изменится давление идеального газа

№ 473. Во сколько раз изменится давление одноатомного газа в результате уменьшения его объема в 3 раза и увеличения средней кинетической энергии молекул в 2 раза?

1 При решении задач этого параграфа для нахождения относительной молекулярной массы следует пользоваться таблицей Менделеева, округляя значения до двух-трех значащих цифр.

Источник:

Решебник по физике за 10, 11 класс (А.П. Рымкевич, 2001 год),
задача №473
к главе «22. Количество вещества. Постоянная Авогадро. Масса и размеры молекул. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов».

Учебник. Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы

Соотношение p = nkT, связывающее давление газа с его температурой и концентрацией молекул, получено в §3.2 для модели идеального газа, молекулы которого взаимодействуют между собой и со стенками сосуда только во время упругих столкновений. Это соотношение может быть записано в другой форме, устанавливающей связь между макроскопическими параметрами газа – объемом V, давлением p, температурой T и количеством вещества ν. Для этого нужно использовать равенства n = N V = ν N A V = m M N A V .

Здесь N – число молекул в сосуде, N_А – постоянная Авогадро, m – масса газа в сосуде, M – молярная масса газа. В итоге получим: p V = ν N A k T = m M N A k T .

Произведение постоянной Авогадро N_А на постоянную Больцмана k называется универсальной газовой постоянной и обозначается буквой R. Ее численное значение в СИ есть: R = 8,31 Дж/мольċК.

Соотношение p V = ν R T = m M R T . называется уравнением состояния идеального газа.

Для одного моля любого газа это соотношение принимает вид: pV=RT.

Если температура газа равна T_н = 273,15 К (0 °С), а давление p_н = 1 атм = 1,013ċ10 5 Па, то говорят, что газ находится при нормальных условиях. Как следует из уравнения состояния идеального газа, один моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объем V₀, равный V₀ = 0,0224 м 3 /моль = 22,4 дм 3 /моль.

Это утверждение называется законом Авогадро.

Для смеси невзаимодействующих газов уравнение состояния принимает вид pV = (ν₁ + ν₂ + ν₃ + . )RT, где ν₁, ν₂, ν₃ и т. д. – количество вещества каждого из газов в смеси.

Уравнение, устанавливающее связь между давлением, объемом и температурой газа было получено в середине XIX века французским физиком Б. Клапейроном, в форме (*) оно было впервые записано Д. И. Менделеевым. Поэтому уравнение состояния газа называется уравнением Клапейрона–Менделеева.

Следует отметить, что задолго до того, как уравнение состояния идеального газа было теоретически получено на основе молекулярно-кинетической модели, закономерности поведения газов в различных условиях были хорошо изучены экспериментально. Поэтому уравнение (*) можно рассматривать как обобщение опытных фактов, которые находят объяснение в молекулярно-кинетической теории.

Газ может участвовать в различных тепловых процессах, при которых могут изменяться все параметры, описывающие его состояние (p, V и T). Если процесс протекает достаточно медленно, то в любой момент система близка к своему равновесному состоянию. Такие процессы называются квазистатическими. В привычном для нас масштабе времени эти процессы могут протекать и не очень медленно. Например, разрежения и сжатия газа в звуковой волне, происходящие сотни раз в секунду, можно рассматривать как квазистатический процесс. Квазистатические процессы могут быть изображены на диаграмме состояний (например, в координатах p, V) в виде некоторой траектории, каждая точка которой представляет равновесное состояние.

Интерес представляют процессы, в которых один из параметров (p, V или T) остается неизменным. Такие процессы называются изопроцессами.

Изотермический процесс (T = const)

Изотермическим процессом называют квазистатический процесс, протекающий при постоянной температуре T. Из уравнения (*) состояния идеального газа следует, что при постоянной температуре T и неизменном количестве вещества ν в сосуде произведение давления p газа на его объем V должно оставаться постоянным: pV = const.

На плоскости (p, V) изотермические процессы изображаются при различных значениях температуры T семейством гипербол p ~ 1 / V, которые называются изотермами. Так как коэффициент пропорциональности в этом соотношении увеличивается с ростом температуры, изотермы, соответствующие более высоким значениям температуры, располагаются на графике выше изотерм, соответствующих меньшим значениям температуры (рис. 3.3.1). Уравнение изотермического процесса было получено из эксперимента английским физиком Р. Бойлем (1662 г.) и независимо французским физиком Э. Мариоттом (1676 г.). Поэтому это уравнение называют законом Бойля–Мариотта.

Изохорный процесс (V = const)

Изохорный процесс – это процесс квазистатического нагревания или охлаждения газа при постоянном объеме V и при условии, что количество вещества ν в сосуде остается неизменным.

Как следует из уравнения (*) состояния идеального газа, при этих условиях давление газа p изменяется прямо пропорционально его абсолютной температуре: p ~ T или p T = const.

На плоскости (p, T) изохорные процессы для заданного количества вещества ν при различных значениях объема V изображаются семейством прямых линий, которые называются изохорами. Большим значениям объема соответствуют изохоры с меньшим наклоном по отношению к оси температур (рис. 3.3.2).

Экспериментально зависимость давления газа от температуры исследовал французский физик Ж. Шарль (1787 г.). Поэтому уравнение изохорного процесса называется законом Шарля.

Уравнение изохорного процесса может быть записано в виде: p = p 0 T 0 T = p 0 α T , где p₀ – давление газа при T = T₀ = 273,15 К (т. е. при температуре 0 °С). Коэффициент α, равный (1/273,15) К –1 , называют температурным коэффициентом давления.

Изобарный процесс (p = const)

Изобарным процессом называют квазистатический процесс, протекающий при неизменным давлении p.

Уравнение изобарного процесса для некоторого неизменного количества вещества ν имеет вид: V T = const или V = V 0 α T , где V₀ – объем газа при температуре 0 °С. Коэффициент α равен (1/273,15) К –1 . Его называют температурным коэффициентом объемного расширения газов.

На плоскости (V, T) изобарные процессы при разных значениях давления p изображаются семейством прямых линий (рис. 3.3.3), которые называются изобарами.

Зависимость объема газа от температуры при неизменном давлении была экспериментально исследована французским физиком Ж. Гей-Люссаком (1862 г.). Поэтому уравнение изобарного процесса называют законом Гей-Люссака.

Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и Гей-Люссака находят объяснение в молекулярно-кинетической теории газов. Они являются следствием уравнения состояния идеального газа.

Эфирные масла по знаку зодиака. Масла по Гороскопу.

gangotri.ru

31. Законы идеального газа: задачи по физике с ответами без решений

(Все задачи по молекулярно-кинетической теории и ответы к ним находятся в zip-архиве (290 кб), который можно скачать и открыть на своем компьютере. Попробуйте решить задачи самостоятельно и только потом сравнивать свои ответы с нашими. Желаем успехов!)

31.1. При сжатии объем газа уменьшился от 7 л до 4 л. При этом давление его возросло на 1,2 атм. Определить начальное давление газа, если T = const. [1,6 атм]

31.2. С какой глубины всплывал пузырек воздуха, если за время всплытия его объем увеличился в 3 раза? T = const. [20 м]

31.3. Из цилиндрической, запаянной с одного конца, трубки частично откачали воздух. При опускании ее открытым концом в ртуть, ртуть поднялась на высоту 68 см. До какого давления откачали трубку? Длина трубки 75 см, атмосферное давление 750 мм рт. ст. [870 Па]

31.4. Два баллона соединены трубкой с краном. В первом баллоне объемом V₁ = 1 л находится газ при давлении p₁ = 1 атм. Во втором (объем V₂ = 3 л) газ при давлении p₂ = 0,6 атм. Какое установится давление, если кран открыть? T = const. [ 0.7 атм]

31.5. В узкой трубке, запаянной с одного конца, находится столбик ртути длиной l = 15 см. Когда трубка горизонтальна объем воздуха, запертого в трубке столбиком ртути, равен V₁ = 240 мм 3 . Когда трубку ставят вертикально открытым концом вверх, объем этого воздуха V₂ = 200 мм 3 . Найти атмосферное давление. [99 750 Па]

31.6. В закрытой частично откачанной трубке находится столбик ртути длиной l = 3 см. Если трубка горизонтальна, то объемы воздуха слева и справа от ртути равны. Если трубка вертикальна, то верхний объем вдвое больше нижнего. До какого давления откачали трубку? [5400 Па]

31.7. Посередине закрытой частично откачанной трубки, лежащей горизонтально, находится столбик ртути длиной l = 20 см. Длина трубки L = 1 м. Если трубку поставить вертикально, то столбик ртути передвинется на Δl = 10 см. До какого давления откачали трубку? [ ≅ 5×10 4 Па]

31.8. В U-образной трубке, закрытой с одного конца, находится ртуть. Уровни ртути в обоих коленах одинаковы, высота столбика воздуха в закрытом колене равна l₁ = 20 см (рис.). Атмосферное давление — 76 см рт. ст. Часть ртути через кран выливают и уровень ртути в открытом колене понизился на 58 см. На сколько понизился уровень ртути в закрытом колене? [20 см]

31.9. В вертикальном цилиндре под поршнем площадью S находится ν молей газа. При повышении температуры газа на ΔT его объем увеличился на ΔV. Найти массу поршня. Атмосферное давление p_A, трения нет. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.10. По цилиндрической печной трубе поднимается дым. В нижней части трубы дым имеет температуру t₁ = 700° С и скорость v₁ = 5 м/с. Какова его скорость в верхней части трубы, где температура равна t₂ = 200° С? [ ≅ 31.4 м/с]

31.11. Трубка, запаянная с одного конца, погружена открытым концом в ртуть. При этом уровень ртути в трубке на 5 см выше чем снаружи. Длина трубки, не занятая ртутью, — 50 см. На сколько градусов необходимо поднять температуру воздуха, чтобы уровень ртути в трубке опустился до уровня снаружи? Начальная температура 17° С. Атмосферное давление нормальное. [51,5 K]

31.12. Два одинаковых шара соединены тонкой горизонтальной трубкой в которой находится капелька ртути. При 0° С капелька ртути находится посередине трубки. Объем воздуха в каждом шаре и трубке до капельки равен 200 см 3 , площадь сечения трубки 20 мм 2 . На какое расстояние передвинется капелька, если один шар нагреть на 2° С, а другой охладить на 2° С? [≅ 7,3 см]

31.13. Два сосуда с одинаковым газом соединены трубкой с краном. В первом сосуде плотность газа равна p₁, во втором – p₂. Объем первого сосуда в n раз больше объема второго. Какой станет плотность газа, если кран открыть? [смотрите ответ в общем файле темы]

31.14. В вертикальном цилиндрическом сосуде под тяжелым поршнем находится идеальный газ массой m и молярной массой М. Поршень связан с дном сосуда пружиной жесткости k. При температуре T₁ поршень находится на высоте h₁ от дна. При какой температуре поршень будет на высоте h₂? [смотрите ответ в общем файле темы]

31.15. В запаянной с одного конца трубке находится небольшая капелька ртути. Трубка расположена горизонтально и капелька находится вблизи от крытого конца. Трубку начинают медленно раскручивать вокруг вертикальной оси, проходящей через открытый конец. При некоторой угловой скорости вращения расстояние от оси вращения до капельки равно l/2 (l — длина трубки ). Каким будет расстояние от оси до капельки, если угловую скорость удвоить? Температура постоянна. [ (7/8)l ]

31.16. Некоторое количество водорода находится в закрытом сосуде при температуре 200 К и давлении 400 Па. Газ нагрели до такой температуры, что его молекулы практически полностью распались на атомы. При этом давление газа стало равно 40 кПа. Во сколько раз при этом возросла средняя квадратичная скорость движения частиц газа? [10]

31.17. В вертикальном цилиндрическом сосуде под подвижным поршнем находится 2 моля гелия и 1 моль молекулярного водорода. Температуру смеси увеличивают в два раза. При этом весь водород распадается на атомы. Во сколько раз увеличивается объем газа под поршнем? [8/3, к задаче есть решение]

31.18. В объеме V_o при температуре T_o и давлении p находится воздух, содержащий некоторое количество озона O₃. Озон постепенно превратился в молекулярный кислород O₂ и при том же давлении температура воздуха стала равна T, а объем – V. Найти начальное число молей озона. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.19. Тонкостенный стакан массой m кладут на поверхность воды дном вниз и он плавает, погрузившись в воду ровно наполовину. Какая часть стакана будет высовываться из воды, если его положить на воду дном вверх? Площадь дна стакана равна S, атмосферное давление – p_A. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.20. Тонкостенный стакан кладут на поверхность воды дном вниз и он погружается ровно наполовину. На какую глубину его нужно погрузить в воду дном вверх, чтобы он уже не всплыл? Атмосферное давление P_A = 10 5 Па, плотность воды ρ = 10 3 кг/м 3 . Размерами стакана пренебречь. [10 м]

31.21. Горизонтальный цилиндрический герметичный сосуд длины L разделен на три равные части двумя подвижными поршнями. Первоначально температура везде одинакова и равна T_o (рис.). На какое расстояние передвинутся поршни, если температуру в левой части сосуда поднять до значения T, а в остальных частях поддерживать равной T_o? Трения нет. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.22. В вертикально стоящий цилиндрический сосуд с площадью дна S вставлен поршень, масса которого равна массе сосуда. В свободном состоянии поршень находится на половине высоты сосуда. Поршень начинают медленно поднимать вверх (рис.). При каком значении массы сосуда и поршня сосуд тоже начнет подниматься? Атмосферное давление p_A, трения нет, температура постоянна. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.23. На рис. представлен замкнутый процесс, проведенный с идеальным газом. Температуры в точках 1 и 3 были равны: T₁ = 300 К и T₃ = 400 К. Какая температура была в точке 2? Масса газа постоянна. [ ≅ 346 К ]

31.24. Полагая, что воздух состоит из кислорода и азота, определить процентное содержание этих газов в воздухе. Молярная масса воздуха равна 29 г/моль. [ x_к ≅ 0.276; x_а ≅ 0.724 ]

31.25. Два одинаковых баллона соединены трубкой с клапаном, пропускающим газ из одного баллона в другой при разности давлений Δp > 1,1 атм. Сначала в одном баллоне был вакуум, а в другом – идеальный газ при температуре t₁ = 27° С и давлении p₁ = 1 атм. Затем оба баллона нагрели до температуры t₂ = 107° С. Найти давление в баллоне, где был вакуум. [ 10 кПа]

31.26. Сосуд объемом V = 20 л содержит смесь водорода и гелия при температуре t = 20° С и давлении p = 2 атм. Масса смеси m = 5 г. Найти отношение массы водорода к массе гелия в смеси. [0,5]

31.27. В сосуде находится смесь: m₁ = 7 г азота и m₂ = 11 г углекислого газа при температуре Т = 290 К и давлении p = 1 атм. Найти плотность этой смеси. [ ρ = 1.5 кг/м 3 ]

31.28. В баллоне объемом V = 7,5 л при температуре T = 300 K находится смесь идеальных газов: ν₁ = 0,1 моля кислорода, ν₂ = 0,2 моля азота и ν₃ = 0,3 моля углекислого газа. Найти давление и среднюю молярную массу смеси. [p = 2×10 5 ; M = 36,7 г/моль]

31.29. Внутри вертикального закрытого цилиндрического сосуда находится массивный поршень. Над поршнем и под поршнем находятся одинаковые массы одинакового газа. Сначала температура везде равна T_o, а отношение объемов под и над поршнем равно 1:31. Газ под поршнем нагревают, поддерживая температуру над поршнем постоянной. До какой температуры надо нагреть газ под поршнем чтобы отношение объемов поменялось на противоположное? Трения нет. [T = 3T_o]

31.30. В вертикальном закрытом цилиндре находится массивный поршень, по обе стороны которого находится по одному молю воздуха. При Т₁ = 300 K отношение верхнего объема к нижнему равно α₁ = 4. При какой температуре это отношение станет α₂ = 3? Трения нет. [ ≅ 420 К ]

31.31. Две горизонтальные цилиндрические трубы, имеющие площади сечения S₁ и S₂, соединены вместе и закрыты поршнями. Поршни соединены жестким стержнем (рис.). Вначале давление во всех частях системы равно p_o, а объем между поршнями равен V_o. Затем давление в левой части системы повышается до значения p₁, а в правой остается прежним. На какое расстояние переместятся поршни? Трения нет, температура постоянна. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.32. В вертикальной трубе переменного сечения имеются два поршня, связанные тонким жестким стержнем. Между поршнями один моль идеального газа. Площадь верхнего поршня на ΔS = 10 см 2 больше, чем нижнего. Общая масса поршней и стержня m = 5 кг. Атмосферное давление p_A = 1 атм. (рис.). На сколько надо нагреть газ между поршнями, чтобы они переместились на l = 5 см? Трения нет. [ 0.9 К ]

31.33. В баллоне емкостью V = 10 л содержится водород при температуре t = 20° С под давлением p = 10 7 Па. Какую массу водорода выпустили из баллона, если при полном сгорании оставшегося водорода образовалось m = 50 г воды? [ ≅ 77 г]

31.34. Камера заполняется смесью водорода и кислорода при температуре t_o = 27° С. Парциальные давления газов одинаковые. Камера герметизируется и производится взрыв. Сразу после взрыва давление в камере оказывается вдвое больше начального. Какова температура в камере в этот момент? [ 800 К]

31.35. В тепловом процессе объем идеального газа изменяется по закону V = βp (β = const). Во сколько раз изменится давление при уменьшении температуры от T₁ = 450 К до Т₂ = 200 К? [ 1.5]

31.36. Планету радиусом r и массой m окружает равноплотная атмосфера, состоящая из газа с молярной массой M. Какова температура атмосферы на поверхности планеты, если высота атмосферы равна h? [смотрите ответ в общем файле темы]

31.37. Сферическая оболочка воздушного шара сделана из материала с поверхностной плотностью σ = 1 кг/м 2 . Шар наполнен гелием. Условия внутри и снаружи нормальные. При каком минимальном радиусе шар сможет поднять сам себя? [ ≅ 31.7 м]

31.38. Два одинаковых сосуда соединены тонкой трубкой. Система наполнена газом под давлением p_o. Во сколько раз необходимо изменить температуру в одном из сосудов, чтобы давление во всей системе стало равно p? Температура в другом сосуде поддерживается неизменной. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.39. В вертикальном цилиндре под поршнем находится идеальный газ. Для того, чтобы уменьшить объем газа в n раз, на поршень надо положить груз массой m. Какой груз надо положить, чтобы уменьшить объем в k раз? Температура постоянна, трения нет. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.40. Для того, чтобы изотермически уменьшить объем газа под поршнем в n раз, на поршень надо положить груз массой m. Какой груз еще надо положить на поршень, чтобы объем газа уменьшился еще в k раз? Трения нет. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.41. Посередине горизонтального закрытого цилиндра длиной l и площадью сечения S находится тонкий поршень массой m. Слева и справа от поршня идеальный газ под давлением p. Определить период малых колебаний поршня. Трения нет, температура постоянна. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.42. В земной атмосфере на высоте h = 120 км температура t = 59° С. Вблизи этой высоты при подъеме на Δh = 1 км давление падает на α = 7 %, а плотность на β = 12 %. Определить температуру на высоте h₁ = 121 км. [ 350 К]

31.43. В вертикальном цилиндре под поршнем сечением S и массой m находится воздух. На поршне находится груз. Определить массу груза, если после его снятия объем газа под поршнем увеличивается вдвое, а абсолютная температура уменьшается вдвое. Атмосферное давление p_o. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.44. Сосуд объемом V = 30 л разделен на три равные части неподвижными тонкими перегородками. В левую часть вводят m₁ = 30 г водорода, в среднюю – m₂ = 160 г кислорода, а в правую – m₃ = 70 г азота (рис.). Левая перегородка проницаема для водорода, а правая – для водорода и азота. Какое давление установится во всех частях системы при температуре T = 300 K? [p₁ ≅ 1,3×10 9 Па; p₂ ≅ 4,5×10 9 Па; p₃ ≅ 2×10 9 Па]

31.45. Оболочка аэростата имеет постоянный объем и в нижней части сообщается с атмосферой. Аэростат частично заполняют гелием, а оставшуюся часть объема оболочки занимает воздух. Как изменяется подъемная сила аэростата в зависимости от высоты подъема? Считать, что за время подъема гелий и воздух не перемешиваются. [смотрите ответ в общем файле темы]

31.46. Закрытый вертикальный цилиндрический сосуд объемом V заполнен азотом при температуре T. Разность сил давления газа на дно и крышку сосуда при этом равна ΔF. Каким будет давление в сосуде в состоянии невесомости? [смотрите ответ в общем файле темы]

31.47. Сколько ходов должен сделать поршень откачивающего насоса, чтобы откачать воздух из сосуда емкостью V₁ = 2 л от давления p₁ = 10 5 Па до давления p₂ = 10 Па, если емкость цилиндра насоса равна V₂ = 40 см 3 ? [465]

31.48. В сосуде постоянного объема находятся 1 моль неона и 2 моля водорода. При температуре T₁ = 300 K, когда весь водород молекулярный, давление в сосуде равно 10 5 Па. При температуре T₂ = 3000 K давление взросло до 1,5×10 6 Па. Какая часть молекул водорода диссоциировала на атомы? [0,75]

31.49. Закрытый цилиндрический сосуд с газом разделен подвижным поршнем и стоит вертикально на горизонтальной подставке. Масса сосуда m, масса поршня M. Подставку из-под сосуда мгновенно убирают. С каким ускорением начинает падать сосуд? Трения нет. [смотрите ответ в общем файле темы]

• Войдите или зарегистрируйтесь, чтобы отправлять комментарии

Давление идеального газа

Из курса физики 10 класса известно, что газ — это состояние вещества, в котором беспорядочно движущиеся молекулы слабо связаны друг с другом. В отсутствие внешних сил они стремятся равномерно распределиться по всей предоставленной ёмкости. При этом молекулы сталкиваются друг с другом и со стенками, сила их соударений складывается в постоянное давление. Кратко рассмотрим эту тему, выведем формулу давления газа.

Идеальный газ

Точное описание взаимодействия отдельных молекул в газе — достаточно сложная физическая задача. Однако давление газа создаётся ударами огромного их числа, поэтому появляется возможность создания некоторой «усреднённой» модели вещества в газообразном состоянии, которая, тем не менее, позволяет достаточно точно рассчитывать такие макроскопические параметры газа, как температура и давление.

Такой моделью является идеальный газ.

Определение идеального газа включает следующие условия:

• он состоит из молекул, представляющих собой материальные точки;
• молекулы никак не взаимодействуют между собой;
• движение молекул хаотично и подчиняется законам ньютоновской механики;
• соударения между молекулами абсолютно упругие, то есть сумма кинетических энергий молекул при столкновении не меняется.

В реальных газах, строго говоря, ни одно из этих условий не выполняется. Однако с достаточной степенью точности примером идеального газа можно считать воздух и отдельные газы, входящие в его состав при нормальных условиях (давление порядка атмосферного и температура порядка 300 К).

Давление идеального газа

Для вывода формулы давления идеального газа представим идеальный газ, молекулы которого имеют массу $m_0$ и среднюю скорость $v_$. В результате соударения эта скорость меняет направление на противоположное. Таким образом, импульс, передаваемый такой молекулой при ударе, оказывается вдвое больше её импульса до удара и равен:

Пусть количество молекул в единице объёма (концентрация) равно $n$.

В этом случае число ударов на некоторой площади $S$ за время $t$ равно:

Все вместе эти удары передадут импульс силы:

Из двух последних формул можно получить:

Молекулы газа движутся хаотично во всех шести направлениях (вверх-вниз, вправо-влево, вперёд-назад), а мы рассматривали только удары в одном направлении — о площадь $S$. Значит, среднее значение силы в шесть раз меньше:

Давление равно отношению силы к площади её приложения:

Подставив сюда предыдущую формулу, получим окончательно:

Мы получили формулу давления идеального газа, которая также называется основным уравнением молекулярно-кинетической теории (МКТ).

Иногда удобно выразить давление газа через среднюю кинетическую энергию молекулы. Напомним, что средняя кинетическая энергия молекулы равна:

А значит, формула давления может быть преобразована к виду:

Отметим, что скорость и средняя кинетическая энергия молекулы прямо пропорциональны температуре. Поэтому в полученную формулу неявно входит и температура газа.

Что мы узнали?

Идеальный газ — это упрощённая модель вещества в газообразном состоянии. Реальные газы хорошо описываются этой моделью в нормальных условиях. Давление идеального газа создаётся в результате ударов отдельных молекул, оно пропорционально концентрации молекул газа и средней кинетической энергии молекулы.