Сколько молей содержится в 4 граммах водорода? В полном стакане воды?
Молярная масса водорода М (Н2)=1*2=2г/моль. Следовательно: 4:2=2 моль.
Остальные ответы
Зачем стакан к маминой шубе подносил?
Ты массу подели на относительную молекулярную массу (18) и получишь моли
А ты в стакан с молями нафталина кинь, они сразу вылезать начнут. ты лови их и считай. только внимательно!
Ты наверно по умничать сильно хотел. а тебе не дают. дураки такие.
Похожие вопросы
Ваш браузер устарел
Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome, Mozilla Firefox, Opera, Microsoft Edge или установите браузер Atom.
Определим, сколько молей содержится в 4 г водорода
Здравствуйте, помогите разобраться, решение следующий задача не понимаю.
Задание Какую температуру имеет азот массой 2 грамма, занимающий объём 800 см ^ при давлении 0,2 МПа, если его рассматривать как реальный газ?
Решение Для удобства переведем значения величин в систему СИ:
800 см3 = 0,0008 м3; 0,2 МПа = 2•105 Па. Табличные значения поправок a и b для азота:
a = 0,136 Па•м6/моль2; b = 3,85•10-5 м3/моль.
Определим, сколько молей содержится в 4 г водорода. Учтём, что водород – двухатомный газ, поэтому его молекулярная масса М – сумма двух атомных масс водорода А.
Вопрос: почему мы определим сколько молей содержит 4 г водорода а на задача мы исследуем азот
94731 / 64177 / 26122
Регистрация: 12.04.2006
Сообщений: 116,782
Ответы с готовыми решениями:
Сколько молей кислорода было использовано?
Изменение энтропии при изохорическом охлаждении кислорода от 550 до 275 К составило ΔS = -.
Во сколько раз увеличится объем водорода
Во сколько раз увеличится объем водорода, содержащий количество вещества ν=0,4 моль при.
Сколько энергии нужно затратить для получения из воды V водорода
Задание: Сколько энергии нужно затратить для получения из воды V водорода при температуре T и.
Во сколько раз увеличится объем газа при изотермическом расширении одного моля водорода
При изотермическом расширении одного моля водорода, имевшего температуру 300 К, затрачена теплота.
Сколько молей содержится в 4 г водорода
Главная 
Образование Студентам Задачник Решение задачи
Решение задачи 121
1. Согласно закону Авогадро в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. За х обозначим n(O2), тогда n(H2) тоже равно х. За у примем массу пустого сосуда (г). Составим систему уравнений:
Отсюда: х = n(O2) = n(Н2) = 0.5 моль, у = m = 1244 г.
Собственная масса сосуда 1244 г, масса с воздухом 1244+29*0,5 = 1258,5 г.
Молярный объем газа при н.у. составляет 22,4 л, значит, объем сосуда 22,4*0,5 = 11,2 л.
2. Уравнение реакции: 2H2 + O2 = 2H2O. Из стехиометрии реакции следует, что кислород находится в избытке, а водород прореагирует полностью. Воды получится столько же, сколько было водорода, т.е. 0,5 моля. Ее масса 18*0,5 = 9 г, объем при н.у. 9 г : 1 г/мл = 9 мл. Масса сосуда с продуктом и с воздухом 1258,5+9 = 1267,5 г, из которых для точности надо вычесть массу 9 мл вытесненного водой воздуха. Но эта масса составляет всего 29*9*10 ‑3 /22,4 = 0,012 г, поэтому ей можно пренебречь. Масса воды в заполненном ей сосуде 11,2 л * 1000 г/л = 11200 г, а вместе с сосудом 11200+1244 = 12444 г.
3. При действии на кислород электрических разрядов часть кислорода превращается в озон: 3O2 = 2O3. Есть несколько вариантов вычисления количества образовавшегося озона, например такой. Поскольку давление в сосуде упало на 5 %, то общее количество молей газов тоже сократилось на 5 %, т.е. на 0,05*0,5 = 0,025 моля. Составляем пропорцию:
При образовании 2 молей озона кол-во газов сокращается на 1 моль;
При образовании х молей озона кол-во газов сократилось на 0,025 моля.
Отсюда х = 0,025*2 = 0,05 моля.
На образование 0,05 моля озона (его масса 48*0,05 = 2,4 г) было потрачено 0,05*3/2 = 0,075 молей кислорода, которого осталось 0,5–0,075 = 0,425 моля (32*0,425 = 13,6 г). Поскольку в равных объемах газов содержится одинаковое количество молекул, для газов объемные и мольные % совпадают. Количественный состав смеси после реакции: О3 – 100*0,05/(0,05+0,425) = 10,5 об. % и 100*2,4/16 = 15 масс. %; О2 — 100*0,425/(0,05+0,425) = 89,5 об. % и 100*13,6/16 = 85 масс. %;
4. Озон – очень сильный окислитель, в водном растворе окисляющий иодид-ионы до йода: 2KI + О3 + Н2O = I2¯ + О2 + 2КОН. Один моль озона выделяет 1 моль йода, значит, 0,005 моль – это максимальное количество йода, которое можно получить. Его масса составит m = 0,05·253.8 = 12,69 г.
В случае избытка концентрированного раствора KI масса осадка будет меньше, а в случае большого избытка иод и вовсе не выпадет в осадок, поскольку растворяется в крепких растворах иодида калия: KI + I2 = KI3 или KI + nI2 = KI2n+1.
Решение задачи 122
1. Найдем молекулярную формулу соединения Х. Поскольку при сгорании образовались только вода и углекислый газ, в состав Х могут входить только углерод, водород и кислород. Найдем количество СО2 и Н2О: n(CO2) = 16,8 / 22,4 = 0,75 моль; n(H2O) = 16,2 ∙ 1 / 18 = 0,9 моль. Следовательно, n(C) = n(CO2) = 0,75 моль; n(H) = n(H2O) × 2 = 1,8 моль. Рассчитаем, входил ли в состав Х кислород. m(C + H) = 0,75 ∙ 12 + 1,8 ∙ 1 = 10,8 г = m(навески Х). Это означает, что в соединении Х присутствует только углерод и водород (Х – углеводород). Найдем эмпирическую формулу Х. С : Н = 0,75 : 1,8 = 1 : 2,4 = 5 : 12, т.е. С5Н12 (М(С5Н12) = 72 г/моль). Поскольку молярная масса Х не превышает 128 г/моль, следовательно эмпирическая формула совпадает с молекулярной. Структурные формулы и названия изомеров соединения Х, которые иллюстрируют изомерию углеродного скелета:
2. Поскольку соединение Y является монобромпроизводным алкана, его формула в общем виде можно записать CnH2n+1Br. Найдем значение n в упомянутом бромалкане: 0,529 = 80 / (12n + 2n + 1 + 80) = 80 / (14n + 81); 14n = 70; n = 5. Молекулярная формула монобромпроизводного C5H11Br. Структурные формулы и названия изомеров положения функциональной группы для соединения Y, в которых все атомы С образуют неразветвленную цепь:
3. Первым представителем гомологического ряда алкенов, который способен иметь геометрические изомеры, является бутен-2. Структурные формулы и названия его геометрических изомеров:
4. Кроме перечисленных в условии задания видов изомерии можно еще привести в качестве примера межклассовую изомерию (например, этиловый спирт (С2Н5ОН) и диметиловый эфир (СН3-О-СН3)) или оптическую изомерию (например, молочная кислота существует в виде двух энантиомеров):
5. Например, связевая изомерия:
Na3[Co(NO2)6] – гексанитрокобальтат(III) натрия и Na3[Co(ONO)6] ‑ гексанитритокобальтат(III) натрия.
Решение задачи 123
2. Пусть формула натрона Na2CO3*хН2О. Массовая доля воды в нем 0,63 (63 %). Составим уравнение 18х/(18х+106) = 0,63, решив которое получаем х = 10. Можно посчитать и по-другому. Содержание безводной соды в кристаллогидрате 100-63 = 37 %, что соответствует 106 а.е.м. Тогда 63 % соответствуют у а.е.м., откуда у = 106*63/37 »180. Отсюда х = 10. Таким образом, натрон — Na2CO3*10Н2О – декагидрат карбоната натрия, сода стиральная.
Если 63 % массы натрона отвечают 180 а.е.м. или 10 молекулам воды, то 31,5 % будет соответствовать 180*31,5/63 = 90 а.е.м. или 5 молекулам воды. То есть точный состав гидрата А — Na2CO3*5Н2О.
Для термонатрита с формулой Na2CO3*zН2О содержание натрия 37,1 %, что соответствует 2*23 = 46 а.е.м. Следовательно, молекулярная масса термонатрита (100 %) будет равна 46/0,371 »124, откуда z= 1. Можно посчитать и по уравнению 2*23/(106+18z) = 0,371. Итак, точный состав термонатрита — Na2CO3*Н2О.
3. Молярная масса безводной соды 106 г/моль, натрона – 286 г/моль. В расчете на натрон мировое потребление соды получится 33*286/106 = 89 млн. т. Основные отрасли промышленности, потребляющие соду: стекольная (48 %), химическая (24%), мыловаренная и производства чистящих средств (14%), целлюлозо-бумажная (4 %). На все остальные области применения в сумме расходуется не более 10 % соды.
4. В 300 г насыщенного при 25 о С раствора содержится 29,5*3 = 88,5 г безводной соды. Натрон содержит такой соды 37 %, следовательно, его понадобится 88,5/0,37 = 239,2 г. Соответственно, воды надо будет взять 300-239,2 = 60,8 г.
Пусть х – масса натрона, выделяющегося при охлаждении этого раствора до 0 о С. Тогда 0,37 х – масса выделяющейся безводной соды. В растворе останется 88,5-0,37х безводной соды при массе раствора 300-х. Отношение этих величин в насыщенном при 0 о С растворе составляет 7/100. Решая уравнение (88,5-0,37х)/(300-х) = 0,07, получаем х = 225 г.
5. Итак, при охлаждении до 0 о С 300 г насыщенного при 25 о С раствора выделяется 225 г натрона. Следовательно, для получения 100 г натрона потребуется в 225/100 = 2,25 раза меньше раствора, т.е. 300/2,25 = 133,3 г. Масса безводной соды в нем составит 0,295*133,3 = 39,3 г. На 124 г термонатрита приходится 106 г безводной соды, следовательно, термонатрита нам понадобится 39,3*124/106 = 46,0 г. Воды, соответственно, надо будет взять 133,3-46,0 = 87,3 г.
6 Сода питьевая (пищевая) – NaHCO3– гидрокарбонат натрия. Сода каустическая – NaOH– гидроксид натрия.
Перевод молей в литры и литров в моли
Калькулятор ниже использует формулу для преобразования литров в число моль и формулу для преобразования числа моль в литры, равно 22.413962 — объем одного моля газа при нормальных условиях, 0° С (273К) и 101,3 кПа.
Немного теории приведено под калькулятором
Перевод молей в литры и литров в моли
моли в литры
литры в моли
Количество вещества, моль
Объем газа
Рассчитать
Количество вещества, моль
Объем газа
Точность вычисления
Знаков после запятой: 1
Ссылка Сохранить Виджет
Внезапно русский язык
Сначала небольшое отступление. При написании этого текста у меня возник вопрос — как правильно писать с точки зрения русского языка: перевод молей в литры или перевод моль в литры. Как выяснилось, не у одного меня возник такой вопрос.
Согласно викисловарю, слово моль склоняется, т.е. моль, моля, молю, моль, молем, моле в единственном числе, и моли, молей, молям, моли, молями, молях во множественном числе.
При этом согласно Методическому указанию от 1979 года Государственного комитета СССР по стандартам, «Обозначение единиц, совпадающих с наименованиями этих единиц, по падежам и числам изменять не следует, если они помещены после числовых значений, а также в заголовках граф, боковиков таблиц и выводов, в пояснениях обозначений величин к формулам. К таким обозначениям относятся: бар, бэр, вар, моль, рад. Следует писать 1 моль, 2 моль, 5 моль и т.д. Исключение составляет обозначение «св.год», которое изменяется следующим образом: 1 св.год, 2,3,4 св.года, 5 св.лет.»
Таким образом получается что «перевод молей в литры» — правильно, а «перевод моль в литры» — неправильно, но «5 моль» — правильно, «5 молей» — неправильно.
Молярный объем газа
Формулы для перевода используют тот факт, что уравнение идеального газа является достаточно точным приближением для реальных газов в случае нормальных условий.
Таким образом, если переставить некоторые члены уравнения идеального газа местами, мы сможем записать его в форме
Соотношение выражает молярный объем газа (или объем одного моля газа) .
Таким образом, для данной температуры и давления, молярный объем будет одинаковым для всех идеальных газов и его можно определить с той же точностью, с которой определена газовая постоянная: R = 0.082 057 338(47) L атм K−1 моль−1, то есть с относительной стандартной неопределенностью 5.7×10−7, в соответствии с рекомендованным CODATA в 2014 году значением 1
Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (273.15 K, 101.325 kPa) равен 22.413 962 x 10-3 м3 моль-1 со стандартной неопределенностью 0.000013 x 10-3 м3 моль-1 2
- Молярный объем (википедия)↩
- Molar volume of ideal gas (NIST reference)↩