сколько степеней свободы у молекул воздуха? (i=3 или i=5) а может больше (7?)
Если считать, что воздух в основном состоит из двухатомных газов, а атомы считать КЛАССИЧЕСКИМИ ( не учитывать колебательных степеней свободы) , то молекулы воздуха имеют 5 степеней свободы: 3-поступательных, и 2- вращательных.
Источник: физика
Остальные ответы
7-й степеней свободы не может быть .
а у воздуха 5 степеней свободы
LadaМастер (1544) 14 лет назад
Спасибо! Но где то я видела и семь степеней.
Леонид ФурсовВысший разум (804800) 14 лет назад
Бывает. Вы не учитываете собственных колебательных движений атомов в молекулах.
в молекуле воздуха 6 степеней свободы (3 поступательные, 2 вращательные и 1 колебательная), потому что в молекуле воздуха больше двух атомов
LOLLLLМастер (1460) 6 лет назад
да как в это определяете?
Алексей МехряковУченик (136) 5 месяцев назад
Молекулы воздуха не существует. Воздух — это смесь различных газов( O2, N2, CO2 и тд)
Похожие вопросы
Ваш браузер устарел
Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome, Mozilla Firefox, Opera, Microsoft Edge или установите браузер Atom.
1. Виды степеней свободы и число степеней свободы в идеальном газе
В механике введилось понятие числа степеней свободы: это число независимых переменных (координат), которые полностью определяют положение системы в пространстве. В некоторых задачах молекулу одноатомного газа (рис. 1, а) рассматривают как материальную точку, которой задают три степени свободы поступательного движения. При этом не учитывается энергия вращательного движения. В механике молекула двухатомного газа в первом приближении считается совокупностью двух материальных точек, которые жестко связанны недеформируемой связью (рис. 1, б). Данная система кроме трех степеней свободы поступательного движения имеет еще две степени свободы вращательного движения. Вращение вокруг третьей оси, проходящей через оба атома, лишено смысла. Значит, у двухатомного газа пять степеней свободы (i = 5). У трехатомной (рис. 1, в) и многоатомной нелинейной молекулы шесть степеней свободы: три поступательных и три вращательных. Естественно считать, что жесткой связи между атомами не существует. Поэтому необходимо учитывать для реальных молекул также степени свободы колебательного движения.
При любом числе степеней свободы данной молекулы три степени свободы всегда поступательные. Ни одна из поступательных степеней свободы не имеет преимущества перед другими, значит на каждую из них приходится в среднем одинаковая энергия, равная 1/3 значения 0> (энергия поступательного движения молекул):
2.Распределение энергии по степеням свободы В статистической физике выводится закон Больцмана о равномерном распределении энергии по степеням свободы молекул: для статистической системы, которая находится в состоянии термодинамического равновесия, на каждую поступательную и вращательную степени свободы приходится в среднем кинетическая энергия, равная kT/2, а на каждую колебательную степень свободы — в среднем энергия, равная kT. Колебательная степень обладает вдвое большей энергией, т.к. на нее приходится как кинетическая энергия (как в случае поступательного и вращательного движений), так и потенциальная, причем средние значения потенциальной и кинетической и энергии одинаковы. Значит, средняя энергия молекулы 
где i — сумма числа поступательных, числа вращательных в удвоенного числа колеба¬тельных степеней свободы молекулы: i=iпост+iвращ+2iколеб В классической теории рассматривают молекулы с жесткой связью между атомами; для них i совпадает с числом степеней свободы молекулы. Так как в идеальном газе взаимная потенциальная энергия взаимодействия молекул равна нулю (молекулы между собой не взаимодействуют), то внутренняя энергия для одного моля газа, будет равна сумме кинетических энергий NA молекул: 
(1) Внутренняя энергия для произвольной массы m газа. 
где М — молярная масса, ν — количество вещества.
3. Барометрическая формула — зависимость давления или плотности газа от высоты в поле тяжести. Для идеального газа, имеющего постоянную температуру T и находящегося в однородном поле тяжести (во всех точках его объёма ускорение свободного падения g одинаково), барометрическая формула имеет следующий вид:
где p — давление газа в слое, расположенном на высоте h, p0 — давление на нулевом уровне (h = h0), M — молярная масса газа, R — газовая постоянная, T — абсолютная температура. Из барометрической формулы следует, что концентрация молекул n (или плотность газа) убывает с высотой по тому же закону:
где m — масса молекулы газа, k — постоянная Больцмана.
Барометрическая формула может быть получена из закона распределения молекул идеального газа по скоростям и координатам в потенциальном силовом поле (см. Статистика Максвелла — Больцмана). При этом должны выполняться два условия: постоянство температуры газа и однородность силового поля. Аналогичные условия могут выполняться и для мельчайших твёрдых частичек, взвешенных в жидкости или газе. Основываясь на этом, французский физик Ж. Перрен в 1908 году применил барометрическую формулу к распределению по высоте частичек эмульсии, что позволило ему непосредственно определить значение постоянной Больцмана.
Барометрическая формула показывает, что плотность газа уменьшается с высотой по экспоненциальному закону. Величина , определяющая быстроту спада плотности, представляет собой отношение потенциальной энергии частиц к их средней кинетической энергии, пропорциональной kT. Чем выше температура T, тем медленнее убывает плотность с высотой. С другой стороны, возрастание силы тяжести mg (при неизменной температуре) приводит к значительно большему уплотнению нижних слоев и увеличению перепада (градиента) плотности. Действующая на частицы сила тяжести mg может изменяться за счёт двух величин: ускорения g и массы частиц m.
Следовательно, в смеси газов, находящейся в поле тяжести, молекулы различной массы по-разному распределяются по высоте.
Реальное распределение давления и плотности воздуха в земной атмосфере не следует барометрической формуле, так как в пределах атмосферы температура и ускорение свободного падения меняются с высотой и географической широтой. Кроме того, атмосферное давление увеличивается с концентрацией в атмосфере паров воды.
Барометрическая формула лежит в основе барометрического нивелирования — метода определения разности высот Δh между двумя точками по измеряемому в этих точках давлению (p1 и p2). Поскольку атмосферное давление зависит от погоды, интервал времени между измерениями должен быть возможно меньшим, а пункты измерения располагаться не слишком далеко друг от друга. Барометрическая формула записывается в этом случае в виде: Δh = 18400(1 + at)lg(p1 / p2) (в м), где t — средняя температура слоя воздуха между точками измерения, a — температурный коэффициент объёмного расширения воздуха. Погрешность при расчётах по этой формуле не превышает 0,1—0,5 % от измеряемой высоты. Более точна формула Лапласа, учитывающая влияние влажности воздуха и изменение ускорения свободного падения.
4. Распределение Больцмана – распределение по энергиям частиц (атомов, молекул) идеального газа в условиях термодинамического равновесия было открыто в 1868–1871 гг. австрийским физиком Л. Больцманом.
В присутствии гравитационного поля (или, в общем случае, любого потенциального поля) на молекулы газа действует сила тяжести. В результате, концентрация молекул газа оказывается зависящей от высоты:
где n – концентрация молекул на высоте h, n0 – концентрация молекул на начальном уровне h = 0, m – масса частиц, g – ускорение свободного падения, k – постоянная Больцмана, T – температура
5.Эффективный диаметр молекулы — минимальное расстояние, на которое сближаются центры двух молекул при столкновении.
При столкновении молекулы сближаются до некоторого наименьшего расстояния, которое условно считается суммой радиусов взаимодействующих молекул. Столкновение между одинаковыми молекулами может произойти только в том случае, если их центры сблизятся на расстояние, меньшее или равное диаметру d — эффективному диаметру молекулы.
Через эффективный диаметр молекулы можно выразить эффективное сечение молекулы — как круг радиусом d. Столкновение между молекулами возможно только в том случае, когда центр молекулы окажется внутри круга, представляющего собой эффективное сечение молекулы.
С точки зрения теории межмолекулярных взаимодействий эффективный радиус(1/2 эффективного диаметра) — расстояние от условного центра молекулы, отвечающее минимуму потенциальной энергии в поле этой молекулы
Для молекул имеющих точечную симметрию условный центр может быть определен как центр масс молекулы, для сложных молекул он определяется полуэмпирически
В общем случае эффективный радиус — усредненная величина, так — как если молекула не является концентрически симметричной (одноатомная молекула) радиус представляет из себя функцию от угла в системе, связанной с молекулой
6.Длина свободного пробега молекулы — это среднее расстояние (обозначаемое λ), которое частица пролетает за время свободного пробега от одного столкновения до следующего.
Длина свободного пробега каждой молекулы различна, поэтому в кинетической теории вводится понятие средней длины свободного пробега (). Величина является характеристикой всей совокупности молекул газа при заданных значениях давления и температуры.
Сколько степеней свободы у воздуха
2.2.2. Внутренняя энергия
Рейтинг: 0
Внутренняя энергия идеального газа. Число степеней свободы
Числом степеней свободыназывается наименьшее число независимых координат, которое необходимо ввести, чтобы определить положение тела в пространстве.
Рассмотрим одноатомный газ. Молекулу такого газа можно считать материальной точкой, положение материальной точки \(M\) (рис. 11.1) в пространстве определяется тремя координатами.
Молекула может двигаться в трех направлениях (рис. 11.2).
Следовательно, молекула газа обладает тремя поступательными степенями свободы.
Молекула – материальная точка. Энергия вращательного движения \(\frac<
Для молекулы одноатомного газа число степеней свободы \(i = \) .
Рассмотрим двухатомный газ. В двухатомной молекуле каждый атом принимается за материальную точку и считается, что атомы жёстко связаны между собой, это гантельная модель двухатомной молекулы. Двухатомная жестко связанная молекула – совокупность двух материальных точек, связанных недеформируемой связью (рис. 11.3).
Положение центра масс молекулы задаётся тремя координатами, (рис. 11.4), это три степени свободы, они определяют поступательное движение молекулы. Но молекула может совершать и вращательные движения вокруг осей \(\) и \(\) , это ещё две степени свободы, определяющие вращение молекулы. Вращение молекулы вокруг оси \(\) невозможно, т.к. материальные точки не могут вращаться вокруг оси, проходящей через эти точки.
Для молекулы двухатомного газа число степеней свободы \(i = \) .
Определение постоянной Пуассона и оценка числа степеней свободы молекул воздуха методом Клемана-Дезорма. Методические указания к лабораторной работе №5 по физике (Раздел «Молекулярная физика»)
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОСТОЯННОЙ ПУАССОНА И ОЦЕНКА ЧИСЛА СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ МОЛЕКУЛ ВОЗДУХА МЕТОДОМ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА: Метод. указания. – Ростов н/Д: Издательский центр ДГТУ, 2009.-12 с.
Копировать в буфер и закрыть
Указания содержат краткое описание рабочей установки и методику определения постоянной Пуассона. Методические указания предназначены для студентов инженерных специальностей всех форм обучения, в программу учебного курса которых входит выполнение лабораторных работ по физике (раздел >)