«Растворы. Количественный состав растворов»
Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного использования. Администрация сайта не проверяет возможные ошибки, которые могут встретиться в тестах.
Понятие о растворах. Количественная характеристика состава растворов.
Список вопросов теста
Вопрос 1
Каккие из следующих веществ являются кристаллогидратами?
Варианты ответов
Вопрос 2
Какие из следующих веществ хорошо растворимы в воде?
Варианты ответов
Вопрос 3
Какие из следующих веществ практически не расвторимы в воде?
Варианты ответов
Вопрос 4
По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворённого вещества?
Варианты ответов
- m = V · ρ
- C = n/V
- m(в-ва) = m(р-ра) — m(H2O)
- ω = m(в-ва)/m(р-ра)
Вопрос 5
Сколько граммов растворённого вещества содержится в 50 г раствора с массовой долей ω% (в-ва) = 10%?
Варианты ответов
Вопрос 6
Сколько молей растворённого вещества содержится в 1 л децимолярного раствора?
Варианты ответов
- 0,2 моль
- 1 моль
- 0,1 моль
- 0,01 моль
Repetitor_po_Khimii
3. Вычислим массу воды: т (р-ра) = т (H 2 O) + т (Na 2 SO 4 · 10H 2 O); т (H 2 O) = т (р-pa) – т (Na 2 SO 4 · 10H 2 O); т (H 2 O) = 71 г – 32,2 г = 38,8 г. Ответ: Для приготовления 71 г раствора, где ω%(Na 2 SO 4 ) = 20 %, надо взять 32,2 г Na 2 SO 4 · 10H 2 O и 38,8 г Н 2 О. Типовая задача № 5. При выпаривании 500 г 10 %-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного
| раствора? | |
| Дано: | Решение: |
| m 1 (p-pa) = 500 г; | 1. Определим массу Li 2 SO 4 в исходном растворе: |
| ω 1 %(Li 2 SO 4 ) = 10 %; | |
| m 2 (p-pa) = 200 г. | m (Li 2 SO 4 ) |
| Найти: | ω 1 %(Li 2 SO 4 ) = —————— · 100 %; |
| ω 2 %(Li 2 SO 4 ). | m 1 (р-ра) |
| ω 1 %(Li 2 SO 4 ) · m 1 (р-ра) | |
| m (Li 2 SO 4 ) = ——————————————; | |
| 100 % | |
| 10 % · 500 г | |
| m (Li 2 SO 4 ) = ——————— = 50 г. | |
| 100 % | |
2. Определим процентную концентрацию полученного раствора (масса Li 2 SO 4 в растворе не изменилась):
| m (Li 2 SO 4 ) | 50 г · 100 % |
| m 2 (Li 2 SO 4 ) = ———————· 100 % = ———————= 25 %. | |
| m 2 (р-ра) | 200 г |
Ответ: ω 2 %(Li 2 SO 4 ) = 25 %. Типовая задача № 6. К 250 г 10 %-го раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в полученном после разбавления растворе?
| Дано: | Решение: |
| m 1 (p-pa) = 250 г; | 1. Определим массу глюкозы в исходном растворе: |
| ω%(глюкозы) = | m (глюкозы) |
| = 10 %; | ω 1 % = ———————— · 100 %; |
| V(H 2 O) = 150 мл. | m 1 (р-ра) |
| Найти: | m 1 (р-ра) · ω 1 |
| ω 2 %(глюкозы). | m (глюкозы) = ————————= 250 г · 0,1 = 25 г. |
| 100 % |
2. Масса глюкозы при разбавлении раствора не изменяется. Определим массу раствора, полученного после разбавления: т 2 (p-pa) = т 1 (р-ра) + т (Н 2 О); т (H 2 O) = V · ρ = 150 мл•1 г/мл = 150 г; т 2 (р-ра) = 250 г + 150 г = 400 г. 3. Определим ω 2 %(глюкозы): m (глюкозы) ω 2 %(глюкозы) = ————————· 100 % = m 2 (р-ра) 25 г = ———— · 100 % = 6,25 %. 400 г Ответ: ω 2 %(глюкозы) = 6,25 %. Типовая задача № 7. В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода НСl (н. у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
| Дано: | Решение: | ||
| m (Н 2 О) = 200 | г; | 1. | Определим количество вещества НСl: |
| V(НСl) = 67,2 л. | n = V/V M ; | ||
| Найти: | n (НСl) = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль | ||
| ω%(НСl). | 2. | Определим массу НСl: | |
| m (HCI) | = m (НСl) · n (НСl) = = 36,5 г/моль · 3 моль = 109,5 г | ||
| 3. Определим | массу раствора: | ||
m (р-ра) = m (H 2 O) + m (HCl) = 200 г + 109,5 г = 309,5 г. 4. Определим массовую долю НСl в растворе:
| m (HCl) · 100 % | 109,5 г · 100 % |
| ω(HCl) = —————————= —————————= 35,38 %. | |
| m (р-ра) | 309,5 г |
Ответ: ω%(НСl) = 35,38 %. Типовая задача № 8. Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора.
| Дано: | Решение: |
| V(p-pa) = 500 мл = | 1. Вычислим число моль ( n ) в 5 г NaOH: |
| = 0,5 л; | m (NaOH) |
| m (NaOH) = 5 г. | |
| n (NaOH) = ——————— ; | |
| M(NaOH) | |
| Найти: | |
| C(NaOH). | M(NaOH) = 40 г/моль; |
5 г n (NaOH) = ——————— = 0,125 моль. 40 г/моль 2. Определим молярную концентрацию раствора: n 0,125 моль C = ——; C = ——————— = 0,25 моль/л. V 0,5 л Ответ: Молярная концентрация раствора гидроксида натрия равна 0,25 моль/л. Типовая задача № 9. Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
| Дано: | Решение: | |
| V(p-pa) = 200 мл = Вычислим число молей NaCl, которое содержится | ||
| = 0,2 л; | в растворе объемом 0,2л: | |
| C(NaCl) = 2 моль/л. | n | |
| Найти: | C = ——; | n = C · V. |
| m (NaCl). | V | |
n = 2 моль/л · 0,2 л = 0,4 моль 2. Вычислим массу NaCl: m (NaCl) = M(NaCl) · n ; M(NaCl) = 58,5 г/моль; т (NaCl) = 0,4 моль · 58,5 г/моль = 23,4 г. Ответ: т (NaCl) = 23,4 г. Типовая задача № 10. Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H 2 SO 4 в этом растворе 12 %. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20 °С.
| Дано: | Решение: |
| ρ(р-ра) = 1,08 г/мл; | 1. Чтобы перейти от массовой доли (%) растворен- |
| ω(H 2 SO 4 ) = 12 % = | ного вещества к молярной концентрации, надо рас- |
| = 0,12. | считать, какую массу имеют 1000 мл раствора: |
| Найти: | т = V · ρ; т = 1000 мл · 1,08 г/мл = 1080 г. |
| C(H 2 SO 4 ). |
2. Вычислим массу серной кислоты в этом растворе: m (H 2 SO 4 ) ω(H 2 SO 4 ) = —————— ; m (р-ра) m (H 2 SO 4 ) = m (p-pa) · ω(H 2 SO 4 ) = 1080 г · 0,12 = 129,6 г. 3. Сколько молей содержится в 129,6 г H 2 SO 4 ?
| m (H 2 SO 4 ) | M(Na 2 SO 4 ) = 98 г/моль; |
| n = ——————— ; | |
| M(H 2 SO 4 ) |
| 129,6 г | |
| n = ——————— = 1,32 моль; | |
| 98 г/моль | |
| n | 1,32 моль |
| C(H 2 SO 4 ) = ——= ——————— ; | |
| V | 1 л |
C(H 2 SO 4 ) = 1,32 моль/л. Ответ: Молярная концентрация раствора серной кислоты с массовой долей H 2 SO 4 12 % равна 1,32 моль/л. Типовая задача № 11. Молярность раствора едкого кали КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе.
| Дано: | Решение: | |
| С(КОН) = 3,8 моль/л; | 1. Определим количество вещества КОН в 1 л | |
| ρ(р-ра) = 1,17 г/мл. | раствора: | |
| Найти: | n | |
| ω%(КОН). | C = ——; | n = C · V; |
| V | ||
| n = 3,8 моль/л · 1 л = 3,8 моль. | ||
| 2. Определим массу КОН в 1 л раствора: | ||
| m | m (КОН) = n · М; | М(КОН) = 56 г/моль; |
| n = —— ; | ||
| M | ||
m (КОН) = 3,8 моль · 56 г/моль = 212,8 г. 3. Определим массу 1 л (1000 мл) раствора: m (p-pa) = V · ρ = 1000 мл · 1,17 г/мл = 1170 г. 4. Определим массовую долю (%) едкого кали в растворе: m (KOH) ω%(KOH) = —————— · 100 %; m (р-ра) 212,8 г · 100 % ω%(KOH) = ———————— = 18 %. 1170 г Ответ: Массовая доля (%) КОН в растворе, молярность которого 3,8 моль/л, равна 18%. Вопросы для контроля 1. Что такое разбавленный раствор; концентрированный раствор? 2. Что называется массовой долей растворенного вещества?
3. По каким формулам можно рассчитать массовую долю растворенного вещества; массу раствора? 4. Что показывает молярная концентрация раствора? 5. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора? Задачи для самостоятельной работы 1. Какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора с массовой долей йода 5 %? 2. Сахар массой 1 кг растворили в воде объемом 5 л. Найти массовую долю (%) сахара в этом растворе. 3. Найти молярную концентрацию раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,19 г/мл) с массовой долей НСl 36 %. 4. Какую массу серной кислоты надо взять для приготовления раствора объемом 2,5 л , если С(Н 2 SO 4 ) = 0,1 моль/л? 5. К 120 г раствора фруктозы с массовой долей 14 % прилили 180 мл воды. Какова массовая доля (%) фруктозы в полученном растворе? 6. В 200 мл воды растворили 50 л хлороводорода НСl (н. у.). Какова массовая доля (%) HCl в этом растворе? 7. Сколько молекул растворенного вещества содержат 10 мл раствора, молярная концентрация которого 0,01 моль/л? 8. Какую массу кристаллической соды Na 2 CO 3 · 10H 2 O надо взять, чтобы приготовить 500 г раствора с массовой долей Na 2 CO 3 20 %? 9. Вычислить массу железного купороса FeSO 4 · 7H 2 O, который содер- жится в растворе объемом 2 л, если C(FeSO 4 · 7Н 2 О) = 1 моль/л. 10. Какая масса хлорида железа (III) содержится в 20 мл раствора с мас- совой долей FeCl 3 40 %? Плотность раствора 1,13 г/мл. Какова молярная концентрация этого раствора? 11. Насыщенный при 40 °С раствор массой 200 г содержит сульфат калия массой 26 г. Вычислить массовую долю (%) и растворимость K 2 SO 4 . 12. Какие массы воды и нитрата аммония NH 4 NO 3 необходимо взять для приготовления 3 л раствора с массовой долей NH 4 NO 3 8 %? Плотность раствора 1,06 г/мл. 13. Какая масса хлорида меди (II) CuСl 2 содержится в растворе объемом 15 л, если его молярная концентрация 0,3 моль/л? 14. Вычислить молярную концентрацию раствора, содержащего в 200 мл 12,6 г азотной кислоты. 15. Определить массовую долю (%) нитрита железа (II) Fe(NO 2 ) 2 , если 4 кг 15 %-го раствора выпарили до 1 кг. 16. Плотность раствора уксусной кислоты СН 3 СООН 1,02 г/мл, ее массовая доля 16 %. Найти молярную концентрацию этого раствора.
17. Молярность раствора серной кислоты равна 4,5 моль/л, его плотность 1,26 г/мл. Определить процентную концентрацию раствора. 18. Определить массовую долю (%) хлорида меди (II) CuСl 2 в растворе, если на 2 моля соли приходится 15 молей воды. 19. К 40 г раствора фосфата натрия Na 3 PO 4 с массовой долей 8 % прилили 20 г раствора с массовой долей Na 3 PO 4 5 %. Какова массовая доля (%) Na 3 PO 4 в полученном растворе? 20. К 300 мл 20 % раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл) прилили 250 мл воды. Определить процентную и молярную концентрацию полученного раствора. Тест № 6 по теме: «Растворы. Количественный состав растворов» (Число правильных ответов — 9) Вариант I 1. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?
| А | K | SO | 3 | Б | Sn(NO | ) | · 20H | 2 | O | |
| . | 2 | . | 3 | 2 | ||||||
| . | RbOH | . | BaS · 6H | 2 | O | |||||
| В | Г | |||||||||
2. Какие из следующих веществ растворяются в воде?
| . | АlРО | 4 | . | NaOH | |
| А | Б | ||||
| . | AgNO | 3 | . | CuS | |
| В | Г | ||||
3. Какие из следующих веществ не растворяются в воде?
| . | HNO | 3 | . | Cu(OH) | 2 |
| А | Б | ||||
| . | 3 | ) | 2 . | HgS | |
| В | Zn(NO | Г | |||
4. По какой формуле можно рассчитать массовую долю рас- творенного вещества? n . А т = V · ρ . Б C = —— V . В т (в-ва) = т (р-ра) – т (Н 2 О) m (в-ва) . Г ω = —————— ; m (р-ра) 5. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50 г раствора с массовой долей ω%(в-ва) = 10 %?
| . | . | . | . |
| А 10 г | Б 20 г | В 5 г | Г 40 г |
6. Сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л децимолярного раствора?
| . | . | . | . |
| А 0,2 моль | Б 1 моль | В | 0,1 моль Г 0,01 моль |
Вариант II 1. По какой формуле можно рассчитать молярную концен-
| трацию раствора? | |||
| m (в-ва) | n | ||
| . А ω = —————— ; | . Б C = —— | ||
| m (р-ра) | V | ||
| . В т (р-ра) = V · ρ | |||
| . | 2 | О) | |
| Г | т (р-ра) = т (в-ва) = т (Н | ||
2. Какие из следующих веществ не растворяются в воде?
| . | 2 | SiO | 3 | . | Ba(OH) | 2 |
| А | H | Б | ||||
| . | ZnS | . | NaCl | |||
| В | Г | |||||
3. Какие из следующих веществ растворяются в воде?
| . | AgCl | . | 3 | ) | 2 |
| А | Б | Ba(NO | |||
| . | FeSO | 4 | . | Pb(OH) | 2 |
| В | Г |
4, Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?
| . | MgSiO | 3 | . | 3 | 2 | · 4Н | 2 | О | |||
| А | Б | Sr(NO | ) | ||||||||
| . | 2 | CO | 3 | . | 2 | 2 | O | ||||
| В | Na | Г | NiCl | · H | |||||||
5. Сколько молей растворенного вещества содержат 2 л одномолярного раствора? . А 0,1 моль . Б 0,2 моль . В 2,0 моль . Г 0,01 моль 6. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 150 г раствора с массовой долей ω%(в-ва) = 5 %?
| . | . | . | . |
| А 15 г | Б 7,5 г | В 10 г | Г 5,0 г |
§ 5.3. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации По способности проводить электрический ток в водном растворе или в расплаве вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся соли, кислоты, основания. В молекулах этих веществ имеются ионные или ковалентные сильнополярные химиче- ские связи. Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К неэлек- тролитам относятся, например, кислород, водород, многие органические вещества (сахар, эфир, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи. Для объяснения электропроводности растворов и распла- вов солей, кислот и оснований шведский ученый С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (1887 г): 1. Электролиты при растворении в воде или плавлении распадаются на ионы. • Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или в расплаве называется электролитической диссоциацией или ионизацией. Ионы — это атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд. простые (Na + , Mg 2+ , S 2– , Сl – и др.); Ионы 
сложные (NO 3 – , NH + 4 , SO 4 2– , PO 4 3– и др.). Например, хлорид натрия NaCl в водном растворе или в расплаве распадается на ионы натрия и хлорид-ионы: NaCl Na + + Cl – 2. В растворе или расплаве электролитов ионы движутся хаотически. При пропускании через раствор или расплав электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (като-
ду), а отрицательно заряженные ионы движутся к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому положи- тельные ионы называются катио @ нами , отрицательные ионы — анио @ нами. К катионам относятся: ион водорода Н + , ион аммония NH 4 + , ионы металлов Na + , K + , Fe 2+ , Al 3+ , катионы основных солей CuOH + , Аl(ОН) 2 + , FeOH 2+ и т. д. К анионам относятся: гидроксид-ион OH – , ионы кислотных остатков Сl – , NO – 3 , SO 4 2– , Cr 2 О 7 2– , анионы кислых солей НСО 3 – , Н 2 РО 4 – , НРО 4 2– и т. д. В растворе любого электролита общая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов и противополож- на по знаку (так как растворы электролитов электронейтральны). Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов Причины и механизм диссоциации электролитов объясняются химической теорией раствора Д. И. Менделеева и природой химической связи. Как известно, электролитами являются вещества с ионной или ковалентной сильно полярной связями. Растворители, в которых происходит диссоциация, состоят из полярных молекул. Например, вода — полярный растворитель . Диссоциация электролитов с ионной и полярной связями протекает различно. Рассмотрим механизм диссоциации электролитов в водных растворах. I. Механизм диссоциации электролитов с ионной связью При растворении в воде ионных соединений, например хлорида натрия NaCl, дипольные молекулы воды ориентируются вокруг ионов натрия и хлорид-ионов. При этом положительные полюсы молекул воды притягиваются к хлорид-ионам Сl – , отрицательные полюсы — к положительным ионам Na + . В результате этого взаимодействия между молекулами растворителя и ионами электролита притяжение между ионами в кристаллической решетке вещества ослабевает. Крис-
таллическая решетка разрушается, и ионы переходят в раствор. Эти ионы в водном растворе находятся не в свободном состоянии, а связаны с молекулами воды, т. е. являются гидратированными ионами (рис. 21). Рис. 21. Схема электролитической диссоциации хлорида натрия в водном растворе Диссоциация ионных соединений в водном растворе протекает полностью. Так диссоциируют соли и щелочи: КСl, LiNO 3 , Ba(OH) 2 и др. II. Механизм диссоциации электролитов, которые состоят из полярных молекул При растворении в воде веществ с полярной ковалентной связью происходит взаимодействие дипольных молекул электролита с дипольными молекулами воды. Например, при растворении в воде хлороводорода происходит взаимодействие молекул НСl с молекулами Н 2 О. Под влиянием этого взаимодействия изменяется характер связи в молекуле НСl: сначала связь становится более полярной, а затем переходит в ионную связь. Результатом процесса является диссоциация электролита и образование в растворе гидратированных ионов (рис. 22).
Срочно. Помогите, пожалуйста, с химией!
2. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
В зависимости от содержания растворенного вещества растворы бывают разбавленные, концентрированные, насыщенные и перенасыщенные. Количественная характеристика способности вещества растворяться до образования насыщенного раствора называется растворимостью. Растворимость определяется как:
а) количество вещества в граммах, которое необходимо растворить в 100 г растворителя для получения насыщенного раствора (m(г) / 100 (г));
б) количество молей растворенного вещества, которое содержится в 1 л насыщенного раствора (моль / л).
В химической практике применяются растворы с различным содержанием растворенного вещества. Для таких растворов используют следующие способы выражения концентрации растворенного вещества: массовая доля и мольная доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация эквивалента. Для представления расчетных формул в настоящем практикуме введены следующие обозначения: раствор (y) = растворенное вещество (x) + растворитель (z), тогда,
-параметры растворенного вещества — m(x) масса, M(x) молярная масса, Э (х) эквивалент, nм (х) — число молей, nэ (х) – число эквивалентов;
-параметры раствора — m(y)– масса, V(y) — объем, r(y) — плотность;
-параметры растворителя — m(z) — масса, V(z) — объем, nм (z) — число молей, r(z)- плотность.
2.1 Массовая доля (С%)
или процентная концентрация определяет, какую часть масса растворенного вещества составляет от массы раствора (обычно в процентах), и рассчитывается как отношение:
С% = m(х) •100% или С% = m(х) •100%
m(у) ) m(х) +m(z)
Определение процентной концентрации можно сделать конкретной, если принять массу раствора за 100 г,
тогда С% = m(х) т. е. процентная концентрация (в %) показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в каждых 100 г раствора. Рассмотрим 5% раствор KCI.
в 100 г (у) раствора — содержится 5 г растворенного вещества (х) или
в 95 г (z) растворителя — содержится 5 г (х).
Очевидно, что полученный результат будет справедлив для любого растворенного веществ, независимо от его природы (соль, кислота, основание и т. д.), так как концентрация не включает индивидуальную характеристику растворенного вещества – молярную массу (М г/моль).
2.2 Молярная концентрация (См)
или молярность определяет, сколько молей растворенного вещества содержится в каждом литре данного раствора, и рассчитывается как отношение количества растворенного вещества в молях nм (х), содержащегося в растворе, к объему этого раствора:
nм (х) моль m(х) m(х) • ρ(у)
V(y) л М (х) V(y) М (х) •[(m(z)+m(х)]
Рассмотрим пример: пусть дан 0,8 молярный раствор K2SO4, плотность которого равна 1,02 г/мл.
В соответствии с определением СМ, это значит:
в 1л раствора содержится — 0,8 моля соли, или
в 1л раствора содержится — 0,8 * 174 г/моль = 139,2 г соли, или
в (1 л *1,02 кг/л) кг раствора содержится — 0,8 моля (139,2 г) соли.
2.3 Моляльная концентрация (Cm)
или моляльность определяет, сколько молей растворенного вещества приходятся на каждый килограмм растворителя, и рассчитывается как отношение количества растворенного вещества в молях n(х) к массе растворителя: nм (х) моль m(х) m(х)
Сm ————— = ———— = ———————
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
На моль растворенного вещества теплоты растворения могут достигать таких больших величин, как 20 000 кал, или, другими словами, они могут быть величинами такого же порядка, как большинство теплот химических реакций. Во многих случаях при процессе растворения происходит или химическое взаимодействие, или процесс, очень близкий к нему. [1]
Число молей растворенного вещества , содержащееся в 1 л раствора, называется молярностью раствора. Если вещество обладает значительной растворимостью и малой молекулярной массой, то в этом случае можно получить растворы с высокой молярностью. [2]
Число молей растворенного вещества , содержащееся в 1 л раствора, называют молярнOIL концентрацией раствора. Если вещество обладает большой растворимостью и малой молярной массой, то можно приготовить растворы с высокой молярной концентрацией. [3]
Сколько молей растворенного вещества должно содержаться в 250 мл раствора, чтобы его осмотическое давление при 9 С равнялось 0 46 атм. [4]
Число молей растворенного вещества ( п) берется здесь на 1000 г растворителя. [5]
Мл-количество молей растворенного вещества , 5-порерх-ность соприкосновения, Од 4-коэффициент молекулярной диффузии кислоты А и сгр-концентрация кислоты А, если раствор соли АВ, имеющий концентрацию сдв-насыщен. [7]
Сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л децимолярного раствора. [8]
Число молей растворенного вещества , содержащееся в 1 л раствора, называется молярностью раствора. Если вещество обладает значительной растворимостью и малой молекулярной массой, то в этом случае можно получить растворы с высокой молярностью. [9]
Число молей растворенного вещества равно его весу в граммах, деленному на молекулярный вес. [10]
Сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л децимолярного раствора. [11]
Сколько молей растворенного вещества содержится в каждом из следующих водных растворов. [12]
Количество молей растворенного вещества , адсорбированного одним граммом адсорбента, экспериментально определяется как АС2Ур — рМ, где ДС2 — изменение концентрации раствора после завершения адсорбции, Ур — р — общий объем раствора и m — число граммов адсорбента. Число молей и другие экстенсивные величины удобно относить к одному грамму адсорбента. [13]
Если 1 моль растворенного вещества находится в 22 4 л раствора, то осмотическое давление такого раствора при 0 С равно 1 атм. То же количество растворенного вещества, находясь в 1 л раствора, создает осмотическое давление, равное 22 4 атм при той же температуре. Отсюда вытекает, что осмотическое давление молярного раствора вещества составляет при 0 С 22 4 атм. [14]